pH ve Alkalinite Arasındaki Fark Nedir?
1. pH kavramı
Hidrojen iyonu konsantrasyon indeksi ve asit-baz değeri olarak da bilinen pH değeri, çözeltideki hidrojen iyonu aktivitesinin bir ölçeğidir ve bu aynı zamanda genel anlamda çözeltinin asitliği ve alkaliliğinin bir ölçüsüdür. "pH" içindeki "H", hidrojen iyonunu (H artı) temsil eder ve "p"nin kaynağı hakkında pek çok teori vardır. Kimyasal dünyayı alıntılama kavramı, miktarın negatif logaritmasını temsil etmek için boyutsuz miktarın önüne p eklemektir.
pH değeri aslında bir "logaritmik birim"dir. Her sayı, suyun asitliğinde 10-katlık bir değişimi temsil eder. pH değeri 5 olan su, pH değeri 6 olan sudan 10 kat daha asidiktir.
Standart sıcaklık ve basınçta, pH=7 değerine sahip sulu bir çözelti (örneğin: saf su nötrdür, çünkü standart sıcaklık ve basınçta suyla doğal olarak iyonize olan hidrojen iyonları ve hidroksit iyonlarının konsantrasyonunun ürünü (iyon ürünü) su) Sabit her zaman 1×10-14'dir ve iki iyonun konsantrasyonu 1×10-7moL'dir. pH değeri 7'den küçüktür, bu da H artı konsantrasyonunun daha büyük olduğunu gösterir. OH-'ninki, bu nedenle çözelti güçlü bir şekilde asidiktir ve pH değeri 7'den büyüktür. pH değeri, çözeltinin asitliği ne kadar güçlüyse, pH ne kadar yüksekse, çözeltinin alkaliliği o kadar güçlüdür.
2. Alkalinite kavramı
Alkalinite, sudaki güçlü asitleri nötralize edebilen toplam madde miktarını ifade eder. Bu tür maddeler, güçlü bazları, zayıf bazları, güçlü bazları ve zayıf tuzları ve benzerlerini içerir. Doğal sudaki alkaliliğe esas olarak bikarbonat (bikarbonat, bikarbonat, aşağıda aynı), karbonat ve hidroksit neden olur, aralarında bikarbonat sudaki ana alkalilik biçimidir. Alkaliniteye neden olan kirlilik kaynakları ağırlıklı olarak kağıt yapımı, matbaacılık ve boyama, kimya sanayi, galvanik kaplama gibi endüstrilerden deşarj edilen atık sular ve kullanım sırasında deterjan, gübre ve pestisitlerin kaybıdır.
Alkalinite ve asitlik, su kalitesini değerlendirmek ve atık su arıtımını kontrol etmek için önemli göstergelerdir. Alkalinite ayrıca su kütlesinin tamponlama kapasitesini ve içindeki metallerin çözünürlüğünü ve toksisitesini değerlendirmek için yaygın olarak kullanılır. Toplam alkalinitenin tanımı, genellikle kalsiyum karbonata eşdeğer konsantrasyon değeri olarak nitelendirilen mühendislikte daha yaygın olarak kullanılır.
3. pH ve alkalinite arasındaki fark ve ilişki
Kavramsal bir bakış açısından, pH ve alkalinite aynı şey değildir ve gerçek anlamları da farklıdır. pH ve alkalinite arasında açık bir ilişki yoktur. Aynı alkaliniteye sahip su (veya solüsyonlar) mutlaka aynı pH değerine sahip olmayabilir. Tersine, aynı pH değerine sahip su (veya çözeltiler) mutlaka aynı alkaliliğe sahip değildir.
Bunun nedeni, pH değerinin sudaki H artı veya OH- içeriğini doğrudan yansıtması, alkalinitenin ise yalnızca OH-'yi değil CO3-2 ve HCO{{3} gibi alkali maddelerin içeriğini de içermesidir. }. Örneğin: 0.1mol/L, pH=13 alkaliniteye sahip NaOH çözeltisi; 0.1mol/L alkaliniteye sahip NH3-H2O çözeltisi, pH=11; 0.1mol/L, pH=8.3 alkaliniteye sahip NaHCO3 çözeltisi.
Alkalinite ve pH değerleri arasında açık bir ilişki olmamasına rağmen, pratikte alkalinite ne kadar yüksekse, karşılık gelen pH o kadar yüksek olur; alkalinite ne kadar düşükse, karşılık gelen pH o kadar düşük olur; alkalinite ne kadar yüksek olursa, karşılık gelen pH o kadar yüksek Tamponlama yardımı ne kadar büyük olursa; alkalinite ne kadar düşük olursa, pH solüsyonunun tamponlama kapasitesi o kadar düşük olur!
