Ozmotik Basınç Ölçümünün Prensibi ve Uygulaması
1. Ozmotik basınç
Osmotik basınç, çözeltideki çözünen parçacıkların suya olan çekim kuvvetini ifade eder. Çözeltinin ozmotik basıncının boyutu, çözeltinin birim hacmindeki çözünen parçacıkların sayısına bağlıdır: daha fazla çözünen parçacık, yani çözelti konsantrasyonu ne kadar yüksek olursa, suyun çekimi o kadar büyük olur ve çözelti ozmotik basıncı o kadar yüksek olur. ; tersine, çözünen parçacıklar ne kadar azsa, yani çözeltinin konsantrasyonu ne kadar düşükse, suya olan çekim o kadar zayıf ve çözeltinin ozmotik basıncı o kadar düşük olur.
2. Ozmotik basınç uygulaması
Esas olarak çözeltinin ozmotik basıncını, insan kanının, idrarın ve dışkının ozmotik basıncını, göz damlalarının ozmotik basıncını ve hücre kültürü sıvısının ozmotik basıncını (oluşturan çeşitli inorganik tuz iyonlarında) tespit etmek için kullanılır. hücre dışı sıvı, içerik kaplar Bariz avantajlar Na artı ve Cl-'dir ve hücre dışı sıvının ozmotik basıncının yüzde 90'ından fazlası Na artı ve Cl-'den gelir. 37 derecede, insan plazmasının ozmotik basıncı yaklaşık 770kPa'dır. , hücre içi sıvının ozmotik basıncına eşdeğerdir), vb., Biyokimyasal reaktiflerin ozmotik basıncı, ağız yoluyla zehirlenmelerin taranması, ozmotik aktif maddelerin konsantrasyonunun izlenmesi, sporcularda su içeriği durumunun belirlenmesi, yiyecek ve içeceklerin ozmotik basıncı vb.
3. Ozmotik basınç algılama prensibi Ozmotik basıncın fiziksel prensibi
Bir çözünen, saf bir çözücü içinde çözündüğünde, çözücü aşağıdaki değişikliklere uğrar:
(1) Donma noktası alçalması △Tf＝Kf×m
(2) Buhar basıncı düşüşü △Pv＝Kv×m
(3) Kaynama noktası artışı △Tb＝Kb×m
(4) Ozmotik basınç yükselir △Po＝Ko×m
Formülde, Kf, Kv, Kb ve Ko'nun tümü sabittir ve m, ağırlık molar konsantrasyonudur. Sadece belirli miktarda çözeltide çözünen maddenin tanecik (molekül, iyon) sayısı ile ilgilidir ve çözünenin doğası ile ilgisi yoktur. Bu özelliklere seyreltik çözeltinin "koligatif özelliği" denir.
5. Ozmotik basınç hesabı
Osmolalite birimi genellikle çözücünün kilogramı başına miliosmol olarak ifade edilir, yani mOsmol/kg. Milliosmol konsantrasyonu (mOsmol/kg) {{0}} [çözücünün her bir kilogramında çözünen çözünen gram (g/kg)/moleküler ağırlık (g)] × n × 1000, burada n, partikül sayısıdır glikoz n=1, sodyum klorür veya magnezyum sülfat n=2, kalsiyum klorür n=3, sodyum sitrat n{{5} gibi bir çözünen molekül ideal bir çözelti içinde çözündüğünde oluşur }. Fizyolojik aralıkta ve çok seyreltik solüsyonda, ozmolarite ideal durumda hesaplanan değerden küçük bir sapmaya sahiptir; ideal değerle karşılaştırıldığında çözelti konsantrasyonunun artmasıyla birlikte gerçek ozmolarite azalır, örneğin yüzde 0,9 klorür bu konsantrasyonda, sodyum klorür çözeltisinin n'si 2'den biraz daha azdır ve gerçek ölçülen değer 286mOsmol/kg'dır; karmaşık Hidrolize protein enjeksiyonu gibi karışımların teorik ozmolalitesini hesaplamak kolay değildir, bu nedenle genellikle gerçek ölçülen değerle ifade edilir.
