PH metrenin eğimi nedir?
PH metrenin eğimi, pH metre tarafından elektrotun milivolt sinyalini bir pH değerine dönüştürmek için kullanılır. Farklı tamponlarla ölçülen gerilim farkının tampon pl farkına bölünmesiyle elde edilir. PH metredeki eğim Nernst denklemine göre hesaplanır. Genellikle terazi kalibre edilene kadar eğim görünmez. Eğim, elektrot ömrünün tükenip tükenmediğini belirlemek için bir kriterdir.
Göstergelere ihtiyaç var. Genel olarak elektrot ömrünün üç seviyesi vardır. Kalibrasyondan sonra yeni elektrotun eğimi %95 ila %105 arasındadır. Eğim 90'dan düşükse elektrotun değiştirilmesi önerilir, aksi takdirde ölçüm doğruluğu etkilenecektir. pH metre kalibrasyonu için pH kalibrasyon çözümü. Eğimin hesaplanması, hazırladığınız çözeltinin potansiyelini ölçen elektrotla ilgilidir. Üç standart tampon vardır. Kalibrasyon yaparken genellikle iki tane yeterlidir. Eğer üçü de kalibrasyona dahil edilirse eğimler buna göre farklı olacaktır.
pH metre, bir çözeltinin pH değerini ölçmek için kullanılan bir alet anlamına gelir. PH metre, birincil pil prensibine göre çalışır. Birincil pilin iki elektrotu arasındaki elektromotor kuvvet, hem elektrotların özelliklerine hem de çözeltideki hidrojen iyonlarının konsantrasyonuna bağlı olan Nernst yasasına dayanmaktadır. Birincil pilin elektromotor kuvveti ile hidrojen iyonu konsantrasyonu arasında buna karşılık gelen bir ilişki vardır. Hidrojen iyonu konsantrasyonunun negatif logaritması pH değeridir. pH metre, tarım, çevre koruma, sanayi ve diğer alanlarda yaygın olarak kullanılan yaygın bir analitik araçtır. Toprak pH'ı toprağın en önemli temel özelliklerinden biridir. pH ölçüm işlemi sırasında ölçülecek çözeltinin sıcaklığı ve iyonik kuvveti gibi faktörler dikkate alınmalıdır.
PH nedir? pH, Latince "Pondus hidrojenii" (Pondus=basınç, basınç hidrojenyum=hidrojen) kelimesinin kısaltmasıdır ve bir maddedeki hidrojen iyonlarının aktivitesini ölçmek için kullanılır. Bu aktivite doğrudan sulu çözeltinin asitliği, nötrlüğü ve alkaliliği ile ilgilidir. Su kimyasal olarak nötrdür ancak iyonsuz da değildir. Kimyasal olarak saf su bile eser miktarlarda ayrışır: Kesin olarak konuşursak, hidrojen çekirdekleri, su molekülleri ile hidratlanmadan önce serbest durumda mevcut değildir.
H2O+ H2O=H3O++ OHˉ. Hidronyum iyonlarının konsantrasyonu (H3O+), hidrojen iyonlarının (H+) konsantrasyonuyla aynı şekilde ele alındığından, yukarıdaki formül aşağıdaki yaygın olarak kullanılan formda basitleştirilebilir: H2O=H++ OHˉ
Buradaki pozitif hidrojen iyonları kimyada "H+ iyonları" veya "hidrojen çekirdeği" olarak ifade edilir. Hidronyum çekirdekleri "hidronyum iyonları" olarak temsil edilir. Negatif hidroksit iyonlarına "hidroksit iyonları" denir.
Kütle etki yasasını kullanarak saf suyun ayrışmasını ifade eden bir denge sabiti bulunabilir:
K=H3O+×OH-----H2O
Sadece çok küçük miktarda su ayrıştığı için suyun molar konsantrasyonu aslında sabittir ve suyun iyon çarpımı KW'yi hesaplamak için kullanılabilecek bir denge sabiti K vardır.
KW=K×H2O KW= H3O+·OH－=10－7·10－7=10－14mol/l (25 derece)
Yani 25 derecedeki bir litre saf suda, 10-7 mol H3O+ iyonu ve 10-7 mol OHˉ iyonu vardır.
Nötr çözeltide, H+ hidrojen iyonlarının ve OHˉ hidroksit iyonlarının konsantrasyonlarının her ikisi de 10-7mol/l'dir. beğenmek:
Fazla miktarda hidrojen iyonu (H+) varsa çözelti asidiktir. Asit, sulu bir çözeltideki H+ hidrojen iyonlarını ayrıştırabilen bir maddedir. Benzer şekilde, OHˉ iyonu serbest bırakılırsa çözelti alkalidir. Bu nedenle H+ değerinin verilmesi, çözeltinin asidik ya da bazik olma özelliğini belirtmek için yeterlidir. Biyolog Soernsen, hesaplamada bu moleküler konsantrasyonun negatif güç üssünü kullanmaktan kaçınmak için, 1909'da bu uygunsuz değerin kullanılması gerektiğini öne sürdü. Değerler logaritmalarla değiştirilir ve "pH değeri" olarak tanımlanır. Matematiksel olarak pH, hidrojen iyonu konsantrasyonunun negatif logaritması olarak tanımlanır. Bu pH=-log[H+]'dur.
