pH metrenin cam elektrodunun çalışma prensibi ve önlemleri
1. Su örneğinin pH değerini ölçmek için cam elektrot yöntemi kullanılır. Doymuş kalomel elektrot, referans elektrot olarak kullanılır ve cam elektrot, ölçülen su numunesi ile çalışan bir pil oluşturmak için gösterge elektrotu olarak kullanılır. pH değerini okuyun. Cam elektrot yöntemi, PH ölçümünde doğru ve hızlıdır ve su kroması, bulanıklık, koloidal maddeler, oksitleyici maddeler, indirgeyici maddeler ve tuzluluk gibi faktörlerden daha az etkilenir.
2. Aletler ve reaktifler
(1) Cihaz a, pH metre veya iyon ölçer. B. Cam elektrot, doymuş kalomel elektrot
(2) Reaktif a, standart tampon solüsyonunun hazırlanması ① PH standart tampon solüsyonu A (PH4.008, 25 derece): 2-3 için 110-130 derecede kurutulmuş 10.12g potasyum hidrojen ftalat (KHC8H4O4) tartın saat, suda eritin ve ölçülü bir şişede 1 L'ye seyreltin. ②PH Standart Tampon Çözeltisi B (PH6.{13}}, 25 derece): 3,388 g potasyum dihidrojen fosfat (KH2PO4) ve 3,533 g disodyum hidrojen fosfat (Na2HPO4) tartın; bunlar önce 110-130 derecede kurutuldu 2-3 saat ve suda çözün ve hacimsel bir şişede 1 L'ye seyreltin.
3. İşlem adımları
(1) Numune Alma Numune alma gerekliliklerine göre, temsili su numuneleri alın.
(2) Aletin kalibrasyonu Çalıştırma prosedürü, aletin kullanım kılavuzuna göre gerçekleştirilir.
(3) Su örneğinin pH'ını ölçmek için önce elektrodu damıtılmış suyla durulayın, ardından elektrodu örneğe daldırın, test kabını dikkatlice sallayın veya elektrot dengesini hızlandırmak için karıştırın, bırakın ve pH'ı kaydedin okuma sabit olduğunda değer.
pH metre cam elektrot kullanımı için önlemler
(1) Ölçüm sonuçlarının doğruluğu öncelikle standart tampon çözeltisinin pH standart değerinin doğruluğuna bağlıdır. Bu nedenle, tampon çözelti GB11076-89 "PH Ölçümü için Tampon Çözelti Hazırlama Yöntemi"ne göre hazırlanmalı ve korunmalıdır.
(2) Cam elektrotlar ve Gangon elektrotları spesifikasyonlara göre seçilmeli, işlenmeli ve kurulmalıdır.
(3) Su numunesinin pH değeri yerinde ölçülmeli, aksi takdirde numune numune alındıktan sonra 0-4 derecede tutulmalı ve numune alındıktan sonra 6 saat içinde ölçüm yapılmalıdır. Saf su nötrdür ve 25 derecede pH değeri 7'dir.0. Bu değerin altındaki çözeltiler asidik, bu değerin üzerindeki çözeltiler alkalidir. Saf su ayrıca iyonlaşır (yüklü iyonları parçalayan bir ayrışma işlemi), hidrojen iyonlarını iyonize eder.
H artı ve hidroksit iyonları OH- (artı ve - işaretleri üst simgelerdir, pozitif ve negatif yükleri gösterir), 25 derecede sulu çözeltideki hidrojen iyonları ve hidroksit iyonlarının (asit veya alkali içerip içermediği) kanıtlanmıştır. konsantrasyonların çarpımı, her zaman 10 üzeri -14'e eşit olan bir sabittir. Örneğin, hidrojen iyonlarının konsantrasyonu 0,1 mol/litre olduğunda, hidroksit iyonlarının konsantrasyonu 10 üzeri 13 mol/litre olmalıdır. Suyun iyonlaşma süreci şu şekilde ifade edilebilir: H2O == (H artı ) artı (OH-), bu matematikte bir denklem değildir, sadece bir işlemi temsil eder, yani bir su molekülü ayrışabilir. bir hidrojen iyonu ve bir hidroksit iyonu. Suyun ayrışma derecesi sıcaklıktan etkilendiğinden, saf sudaki (herhangi bir safsızlık içermeyen) pH değeri her zaman 7.0 değildir. Genel olarak asitlik, çözeltide daha fazla hidrojen iyonu ve perhidroksit iyonu olduğu anlamına gelir. Genel olarak konuşursak, pH değeri 0'dan az veya 14'ten büyük olmayacaktır. Böyle bir çözeltideki hidrojen iyonlarının veya hidroksit iyonlarının konsantrasyonu çok yüksektir (1 mol/litreden fazla) ve çözeltinin asitliği veya alkaliliği be Doğrudan konsantrasyon olarak ifade edilir, pH olarak değil.
