Karl Fischer Kulometrik Nem Tayin Cihazı Prensibi
1. 1935'te Karl Fischer ilk olarak GB6283 "Kimyasal Ürünlerde Nem İçeriğinin Belirlenmesi"nde görsel yöntem olan hacimsel analizle nemi ölçme yöntemini önerdi. Görsel yöntem sadece renksiz sıvı maddelerin su içeriğini belirleyebilir. Daha sonra elektrik yöntemine dönüştü. Bilim ve teknolojinin gelişmesiyle birlikte, coulomb yöntemini başlatmak için coulomb metre ve hacimsel yöntem birleştirildi. Bu yöntem, GB7600 "Çalışma Halinde Trafo Yağındaki Nem İçeriğinin Belirlenmesi (Kulometrik Yöntem)" test yöntemidir. Görsel sınıflandırma yöntemi ve elektrik yöntemi topluca kapasite yöntemi olarak anılır. Karl Fischer yöntemi iki yönteme ayrılır: Karl Fischer hacimsel yöntem ve Karl Fischer Coulomb yöntemi. Her iki yöntem de birçok ülke tarafından diğer analitik yöntemleri ve ölçüm cihazlarını kalibre etmek için standart analitik yöntemler olarak belirlenmiştir.
2. Karl Fischer Coulomb yöntemi, nemi belirlemek için elektrokimyasal bir yöntemdir. İlke, aletin elektrolitik hücresindeki Karl Fischer reaktifi dengeye ulaştığında, su içeren numuneyi enjekte edin, su ginseng, iyot ve kükürt dioksitin piridin ve metanol varlığında redoks reaksiyonu, piridinyum hidriodat ve piridinyum üretir. metilsülfat , tüketilen iyot anotta elektrolize edilir, böylece oksidasyon-redüksiyon reaksiyonu su tamamen tükenene kadar devam eder. Faraday'ın elektroliz yasasına göre, elektroliz sırasında üretilen iyot, elektroliz sırasında tüketilen elektrikle orantılıdır. Reaksiyon aşağıdaki gibidir:
H2O artı I2 artı SO2 artı 3C5H5N→2C5H5N?HI artı C5H5N?SO3
C5H5N?SO3 artı CH3OH→C5H5N?HSO4CH3
Elektroliz sırasında elektrot reaksiyonu aşağıdaki gibidir:
Anot: 2I--2e→I2
Katot: I2 artı 2e→2I-
2H artı artı 2e→H2↑
Yukarıdaki reaksiyondan 1 mol iyotun 1 mol kükürt dioksiti oksitlediği ve 1 mol su gerektirdiği görülebilir. Bu nedenle, 1 mol iyot ve 1 mol suyun eşdeğer reaksiyonudur, yani iyotu elektrolize eden elektrik, suyu elektrolize eden elektriğe eşdeğerdir. 1 mol iyotun elektrolizi 2×96493 kulomb elektrik gerektirir ve 1 milimol suyun elektrolizi 96493 milyon kulomb elektrik gerektirir.
