pH metrenin yapısına giriş
İlk olarak, pH metrenin yapısı
1. Bir referans elektrodu;
2. Potansiyeli çevreleyen çözeltinin pH'ına bağlı olan bir cam elektrot;
3. Büyük dirençli bir devredeki küçük potansiyel farklarını ölçebilen bir galvanometre.
2. Her bileşenin ana işlevleri
Referans elektrodun temel işlevi, çeşitli ofset potansiyellerini ölçmek için bir kontrol olarak sabit bir potansiyeli korumaktır. Gümüş-gümüş oksit elektrot, şu anda pH'ta en yaygın kullanılan referans elektrottur.
Cam elektrotun işlevi, ölçülen çözeltinin hidrojen iyonu aktivitesindeki değişikliklere yanıt veren bir potansiyel farkı oluşturmaktır. Birincil bir pil oluşturmak için pH'a duyarlı elektrodu ve referans elektrodu aynı çözeltiye koyun ve pilin potansiyeli, cam elektrot ile referans elektrotun potansiyelinin cebirsel toplamıdır. E pil=E referans artı E cam, sıcaklık sabitse, bu pilin potansiyeli ölçülecek çözeltinin pH'ı ile değişir ve pilin pH'ta ürettiği potansiyeli ölçmek zordur. metre çünkü elektromotor kuvveti çok küçük ve devre Empedans çok büyük, 1-100MΩ; bu nedenle sinyal, standart bir milivoltmetre veya miliampermetreyi çalıştıracak kadar yükseltilmelidir.
Ampermetrenin işlevi, birincil pilin potansiyelini birkaç kez yükseltmektir ve güçlendirilmiş sinyal, ampermetre tarafından görüntülenir ve ampermetrenin ibresinin sapma derecesi, ittiği sinyalin gücünü gösterir. Kullanım ihtiyaçları için, pH ampermetrenin kadranına karşılık gelen bir pH değeri oyulmuştur; dijital pH metre ise doğrudan pH değerini sayılarla gösterir.
