pH metrenin cam elektrotunun kullanımına yönelik önlemler
(1) Ölçüm sonuçlarının doğruluğu öncelikle standart tampon çözeltisinin PH standart değerinin doğruluğuna bağlıdır. Bu nedenle tampon çözeltisi GB11076-89 "PH Ölçümü için Tampon Çözeltisi Hazırlama Yöntemi"ne göre hazırlanmalı ve saklanmalıdır.
(2) Cam elektrotlar ve Gangong elektrotlar spesifikasyonlara göre seçilmeli, işlenmeli ve kurulmalıdır.
(3) Su numunelerinin pH değeri yerinde ölçülmelidir. Aksi halde numuneler numune alındıktan sonra 0-4 derecede tutulmalı ve numune alındıktan sonraki 6 saat içinde ölçülmelidir. Saf su nötrdür ve 25 derecede pH değeri 7.0'tir. Bu değerin altındaki çözeltiler asidik, bu değerin üzerindeki çözeltiler ise alkalidir. Saf su ayrıca hidrojen iyonları üretmek için iyonlaşır (yüklü iyonları parçalayan bir ayrışma süreci).
H+ ve hidroksil iyonları OH- (+ ve - pozitif ve negatif elektriği gösteren üst simgelerdir). 25 derecede sulu çözeltideki hidrojen iyonlarının ve hidroksit iyonlarının (asit veya alkali içermesine bakılmaksızın) kanıtlanmıştır. Konsantrasyonların çarpımı her zaman 10 kuvvetine eşit olan bir sabittir. -14. Örneğin, hidrojen iyonu konsantrasyonu 0,1 mol/L olduğunda, hidroksit iyonu konsantrasyonu 10 üzeri -13 mol/L olmalıdır. Suyun iyonlaşma süreci şu şekilde ifade edilebilir: H2O == (H+) + (OH-). Bu matematiksel bir denklem değil. Bu sadece bir süreci temsil eder, yani bir su molekülü bir hidrojen iyonuna ve bir hidroksit iyonuna ayrışabilir. . Suyun ayrışma derecesi sıcaklıktan etkilendiğinden saf suyun (herhangi bir yabancı madde içermeyen) pH değeri her zaman 7,0 değildir. Genel olarak konuşursak asitlik, çözeltide hidroksil iyonlarından daha fazla hidrojen iyonu olduğu anlamına gelir. Genel olarak konuşursak, pH değeri 0'dan az veya 14'ten büyük olmayacaktır. Böyle bir çözeltideki hidrojen iyonlarının veya hidroksit iyonlarının konsantrasyonu çok büyük olacaktır (1 mol/L'den fazla) ve çözeltinin asitliği veya alkaliliği pH değeriyle değil, doğrudan konsantrasyonla ifade edilir.
