PH ölçeği nedir?
pH ölçümü, yalnızca standart çözelti ile bilinmeyen çözelti arasındaki pH farkını gösteren göreceli bir ölçümdür. Gerçek ölçüm sırasında standart bir tampon çözeltisiyle düzenli olarak kalibre edilmesi gerekir. Bu nedenle tutarlı değerlere ulaşmak için bir pH ölçeği oluşturulmalıdır. pH ölçeği aralığı {{0}} ila 14 pH arasında ayarlanır ve pH ölçeğinin değeri, referans tampon çözeltisinin pH değeri tarafından belirlenir. Bu nedenle, pH ölçeğinin anlamı şu şekilde ifade edilebilir: pH tanımına göre, pH ölçeğinin sabit noktaları olarak 0 ila 14 pH aralığında birkaç pH tampon çözeltisi seçin ve pH'larını aşağıdakileri kullanarak ölçün: Çağdaş teknolojiyle elde edilebilecek doğru yöntemler. . Dünyada çok bazlı pH skalası ve tek bazlı pH skalası olmak üzere iki tip pH skalası bulunmaktadır. Çin birden fazla baz pH ölçeği kullanıyor. Altı referans tampon çözeltisinin 0 ila 95 derece arasındaki pH değerleri Tablo (1)'de gösterilmektedir.
pH ölçümü kalibrasyon gerektirir mi?
Genellikle iki tür pH ölçümü vardır: kolorimetrik yöntem (pH test kağıdı veya küvet) ve elektrot yöntemi. Elbette kolorimetrik yöntemin kalibre edilmesine gerek yoktur, ancak elektrot yönteminin kalibre edilmesi gerekir, çünkü elektrot yöntemi pH ölçümü, bilinmeyen çözeltiyi, ölçüm hücresindeki bilinen pH değerine sahip standart çözeltiyle karşılaştırmaktır. Bu, elektrot yöntemiyle pH ölçümünün "operasyonel tanımıdır". "Karar verilmiş.
Suyun pH'ı nedir? Amaç ne?
PH değeri sulu çözeltinin önemli fiziksel ve kimyasal parametrelerinden biridir. Sulu çözeltileri içeren tüm doğa olayları, kimyasal değişimler ve üretim süreçleri pH değeriyle ilgilidir. Bu nedenle sanayi, tarım, tıp, çevre koruma ve bilimsel araştırma alanlarında pH değerinin ölçülmesi gerekmektedir. Suyun pH değeri, sudaki hidrojen iyonu aktivitesinin negatif logaritmik değeridir ve şu şekilde ifade edilir: pH=-lgaH+ pH değerine bazen hidrojen iyonu indeksi de denir. Hidrojen iyonu aktivite değeri çoğu zaman çok küçük olduğundan uygulamada oldukça sakıncalıdır. Bu nedenle pH değeri kavramı, sulu bir çözeltinin asitliği veya bazlık derecesinin bir göstergesi olarak kullanılır. Ayrıca, hidrojen iyonu aktivitesinin negatif logaritmik değeri, asitlik ve bazlıktaki değişimin büyüklüğünü ifade edebilir; bu da uygulanması çok uygundur ve böylece şunları elde edebiliriz: (1) Nötr sulu çözelti, pH=-1g aH += -1g 10-7=7 (2) Asidik sulu çözelti, pH7, pH değeri ne kadar büyük olursa alkalilik de o kadar güçlü olur.
