Ph metre için elektrot koruma solüsyonu nasıl hazırlanır?
PH ölçerin eğimi, PH ölçer tarafından elektrottan gelen milivolt sinyalini, farklı tamponlarla ölçülen voltaj farkının tampon pl'deki farka bölünmesiyle elde edilen bir pH değerine dönüştürmek için kullanılır. PH ölçerdeki eğim Nernst denklemine dayanır ve eğim genellikle denge kalibre edilene kadar görünmez ve eğim
Eğim, elektrotun ömrünün tükenip tükenmediğini belirleyen önemli bir göstergedir. Genel olarak üç elektrot ömrü seviyesi vardır; kalibrasyondan sonra yeni elektrotun eğimi %95 ila %105 arasındadır, eğim 90'dan düşükse elektrotun değiştirilmesi önerilir, aksi takdirde ölçümlerin doğruluğu etkilenir.PH PH kalibrasyon sıvısı ile ölçüm cihazı kalibrasyonu. Eğim, elektrodun hazırladığınız çözeltiyi ölçme potansiyeline göre hesaplanır. Üç standart tampon, kalibrasyonda genel olarak iki tanesi hat üzerinde seçilir, eğer üçü de kalibrasyona dahil edilirse, eğim buna karşılık gelen bir farka sahip olacaktır.
pH metre, çözeltinin asitlik ve bazlık değerini belirlemek için kullanılan alettir. pH metre, birincil hücrenin çalışma prensibinin, Nernst yasasına göre birincil hücrenin iki elektrotu arasındaki elektrik potansiyelinin, yalnızca elektrotun kendi özellikleriyle değil, aynı zamanda içindeki hidrojen iyonlarının konsantrasyonuyla da kullanılmasıdır. çözüm. Birincil hücrenin elektrik potansiyeli ile hidrojen iyonlarının konsantrasyonu arasında bir yazışma vardır ve hidrojen iyonlarının konsantrasyonunun negatif logaritması pH değeridir. pH metre, tarım, çevre koruma ve sanayi alanlarında yaygın olarak kullanılan yaygın bir analitik araçtır. Toprak pH'ı toprağın önemli temel özelliklerinden biridir. PH belirleme sürecinde ölçülecek çözeltinin sıcaklığı, iyon gücü gibi faktörlerin dikkate alınması gerekir.
PH nedir? pH, bir maddedeki hidrojen iyonlarının aktivitesini ölçen Latince "Pondus hidrojenii" (Pondus=basınç, basınç hidrojenyum=hidrojen) teriminin kısaltmasıdır. Bu aktivite doğrudan sulu çözeltilerin asitliği, nötrlüğü ve alkaliliği ile ilgilidir. Su kimyasal olarak nötrdür ancak iyonlardan arınmış değildir ve kimyasal olarak saf su bile eser miktarda ayrışır: kesin olarak konuşursak, hidrojen çekirdekleri su molekülleri ile hidratlanana kadar serbest halde mevcut olmazlar.
H2O+ H2O=H3O++ OHˉ ve hidratlanmış hidrojen iyonlarının (H3O+) konsantrasyonu, hidrojen iyonlarının (H+) konsantrasyonuna eşdeğer olarak ele alındığından, yukarıdaki denklem aşağıdaki ortak şekilde basitleştirilebilir biçim: H2O=H++ OHˉ.
Buradaki pozitif hidrojen iyonu kimyada "H+ iyonu" veya "hidrojen çekirdeği" olarak ifade edilir. Hidratlanmış hidrojen çekirdeği "hidratlanmış hidrojen iyonu" olarak ifade edilir. Negatif hidroksit iyonuna "hidroksit iyonu" denir.
