pH metre eğimi nedir
PH metrenin eğimi, elektrotun milivolt sinyalini bir pH değerine dönüştürmek için PH metre tarafından kullanılır. Farklı tamponlarla ölçülen voltaj farkını tampon pl farkına bölerek ifade eder. pH metredeki eğim, Nernst denklemine göre hesaplanır. Genel olarak, eğim kalibre edilene kadar terazi görünmez. Eğim, elektrot ömrünün tükenip bitmediğini belirlemek için önemli bir göstergedir. Genel olarak, elektrot ömrünün üç seviyesi vardır. Kalibrasyondan sonra yeni elektrotun eğimi yüzde 95 ile yüzde 105 arasındadır. Eğim 90'dan düşükse elektrodun değiştirilmesi önerilir, aksi takdirde ölçüm doğruluğu etkilenir. pH metre kalibrasyonu için pH kalibrasyon çözümü. Eğimin hesaplanması, hazırladığınız çözeltinin potansiyelini ölçen elektrot ile ilgilidir. Üç standart tampon çözeltisi için, kalibrasyon için genellikle iki tanesi seçilir. Kalibrasyona üç tampon çözeltinin tümü dahil edilirse, eğim buna göre farklı olacaktır.
Bir pH metre, bir çözeltinin pH değerini ölçmek için kullanılan bir araçtır. pH metre galvanik pil prensibi ile çalışır. Galvanik pilin iki elektrodu arasındaki elektromotor kuvveti, yalnızca elektrotların kendileriyle değil, aynı zamanda çözeltideki hidrojen iyonlarının konsantrasyonuyla da ilgili olan Nernst yasasına dayanır. Birincil pilin elektromotor kuvveti ile hidrojen iyonlarının konsantrasyonu arasında karşılık gelen bir ilişki vardır ve hidrojen iyonlarının konsantrasyonunun negatif logaritması pH değeridir. Bir pH metre, tarım, çevre koruma ve endüstride yaygın olarak kullanılan yaygın bir analitik araçtır. Toprak pH'ı, toprağın önemli temel özelliklerinden biridir. pH tayini sürecinde, test edilecek çözeltinin sıcaklığı ve iyonik kuvveti gibi faktörler göz önünde bulundurulmalıdır.
pH nedir? pH, bir maddedeki hidrojen iyonlarının aktivitesini ölçmek için kullanılan Latince "Pondus hidrojenii" (Pondus=basınç, basınç hidrojenyum=hidrojen) kelimesinin kısaltmasıdır. Bu aktivite, sulu çözeltinin asitliği, nötrlüğü ve alkaliliği ile doğrudan ilişkilidir. Su kimyasal olarak nötrdür, ancak iyonsuz değildir. Kimyasal olarak saf su bile biraz ayrışır: Kesin olarak söylemek gerekirse, hidrojen çekirdekleri su molekülleri ile hidrasyondan önce serbest halde bulunmazlar.
H2O artı H2O=H3O artı artı OHˉ, hidronyum iyonu konsantrasyonu (H3O artı ) hidrojen iyonu konsantrasyonu (H artı ) olarak ele alındığından, yukarıdaki formül aşağıdaki ortak forma sadeleştirilebilir: H2O{ {6}}H artı artı OHˉ
Buradaki pozitif hidrojen iyonu kimyada "H artı iyon" veya "hidrojen çekirdeği" olarak ifade edilir. Hidronyum çekirdekleri "hidronyum iyonları" olarak gösterilir. Negatif hidroksit iyonlarına "hidroksit iyonları" denir.
Kütle hareket yasasını kullanarak, saf suyun ayrışması için bir denge sabiti bulunabilir:
K=H3O artı ×OH-————H2O
Sadece küçük bir miktar su ayrıştığından, suyun kütle molar konsantrasyonu aslında bir sabittir ve suyun iyon ürününü KW elde etmek için bir denge sabiti K vardır.
KW=K×H2O KW= H3O artı ·OH－=10－7·10－7=10－14mol/l(25 derece )
Yani, 25 derecede 1 litre saf suda 10-7 mol H3O artı iyonları ve 10-7 mol OHˉ iyonları vardır.
Nötr bir çözeltide, hidrojen iyonları H artı ve hidroksit iyonları OHˉ'nin her ikisi de 10-7mol/l'dir. beğenmek:
Fazla miktarda hidrojen iyonu varsa H artı , çözelti asidiktir. Asit, sulu bir çözeltide H artı hidrojen iyonlarını ayırabilen bir maddedir. Aynı şekilde, eğer OHˉ iyonları serbest kalırsa, o zaman çözelti alkalidir. Bu nedenle, çözeltinin asidik veya alkali olup olmadığını belirtmek için H artı değeri verilmesi yeterlidir. Bu moleküler konsantrasyonun negatif güç üssünün hesaplanmasından kaçınmak için, biyolog Soernsen 1909'da bu uygunsuz Değerlerin logaritmalarla değiştirildiğini ve "pH değerleri" olarak tanımlandığını öne sürdü. pH'ın matematiksel tanımı, hidrojen iyonu konsantrasyonunun ortak negatif logaritmasıdır. Yani, pH=-log[H artı ].
