PH metre hangi gradyanı oluşturur?
Bir pH metrenin eğimi, bir elektrotun milivolt sinyalini bir pH değerine dönüştürmek için kullanılır. Farklı tampon çözeltileri ile ölçülen voltaj farkının, tampon çözelti pl değerindeki farka bölünmesini ifade eder. Bir pH metredeki eğim, Nernst denklemine göre hesaplanır ve genellikle yalnızca kalibrasyondan sonra görünür. Eğim, elektrot ömrünün tükenip tükenmediğini belirlemek için önemli bir göstergedir. Genellikle elektrot ömrünün üç seviyesi vardır. Kalibrasyondan sonra yeni elektrotun eğimi %95 ila %105 arasındadır. Eğim %90'ın altındaysa elektrotun değiştirilmesi önerilir, aksi takdirde ölçüm doğruluğu etkilenecektir. PH metre kalibrasyonu için PH kalibrasyon çözümü. Eğim hesabı hazırladığınız çözeltinin potansiyelinin elektrot ölçümü ile ilgilidir. Kalibrasyon için genellikle üç standart tampon çözeltisi seçilir ve eğer üçü de kalibrasyona dahil edilirse eğim buna göre farklı olacaktır.
PH metre, bir çözeltinin asitliğini veya bazlık derecesini belirlemek için kullanılan bir alet anlamına gelir. Bir pH metre, birincil pil prensibine göre çalışır. Birincil pilin iki elektrotu arasındaki elektromotor kuvvet, hem elektrot özellikleriyle hem de çözeltideki hidrojen iyonlarının konsantrasyonuyla ilgili olan Nernst yasasıyla belirlenir. Birincil pilin elektromotor kuvveti ile hidrojen iyonlarının konsantrasyonu arasında buna karşılık gelen bir ilişki vardır ve hidrojen iyonlarının konsantrasyonunun negatif logaritması pH değeridir. PH metre, tarım, çevre koruma ve endüstri gibi alanlarda yaygın olarak kullanılan yaygın bir analitik araçtır. Toprak pH değeri toprağın önemli temel özelliklerinden biridir. PH ölçüm işlemi sırasında test edilecek çözeltinin sıcaklığı ve iyonik kuvveti gibi faktörler dikkate alınmalıdır.
PH nedir? PH, bir maddedeki hidrojen iyonlarının aktivitesini ölçmek için kullanılan Latince "Pondus hidrojeni" (Pondus=basınç, basınç hidrojenum=hidrojen) kelimesinin kısaltmasıdır. Bu aktivite doğrudan sulu çözeltilerin asitliği, nötrlüğü ve alkaliliği ile ilgilidir. Su kimyasal olarak nötrdür, ancak iyonsuz değildir ve kimyasal olarak saf su bile eser miktarda ayrışmaya sahiptir: kesin olarak konuşursak, hidrojen çekirdekleri, su molekülleri ile hidrasyondan önce serbest durumda mevcut değildir.
H2O+ H2O=H3O++ OHˉ, Hidratlanmış hidrojen iyonlarının (H3O+) konsantrasyonunun hidrojen iyonlarının (H+) konsantrasyonuna eşdeğer olması nedeniyle, yukarıdaki denklem genel olarak aşağıdaki şekilde basitleştirilebilir kullanılan form: H2O=H++OH ˉ, burada pozitif hidrojen iyonu kimyada "H+iyon" veya "hidrojen çekirdeği" olarak temsil edilir. Hidratlanmış hidrojen çekirdekleri "hidratlanmış hidrojen iyonları" olarak temsil edilir. Negatif hidroksit iyonlarına "hidroksit iyonları" denir. Kütle hareketi yasasını kullanarak, saf suyun ayrışmasını temsil eden bir denge sabiti bulunabilir: K=H3O+× OH - -- H2O. Suyun yalnızca çok küçük bir miktarı ayrıştığı için suyun kütle molar konsantrasyonu aslında bir sabittir ve denge sabiti K, suyun iyon çarpımı KW'yi hesaplamak için kullanılabilir. KW=K × H2O KW=H3O+· OH -=10-7 · 10-7=10-14mol/l (25 derece), yani bir litre saf su için { 25 derecede {26}} mol H3O+iyon ve 10-7 mol OH- iyonu. Nötr çözeltide, hidrojen iyonları H+ ve hidroksit iyonları OH - konsantrasyonunun her ikisi de 10-7mol/l'dir.
