Endüstriyel pH metre ve yoğunlaştırıcıda uygulanması
Flotasyon hamurunun pH değerinin çevrimiçi tespiti her zaman zenginleştirme sürecini zorlaştıran zor bir sorundur. PH ölçüm cihazını iyi kullanmanın anahtarı makul seçim, doğru kurulum ve dikkatli bakımdır. Shanghai Womao Instrument Technology Co., Ltd., endüstriyel pH metrenin yoğunlaştırıcıda uygulanmasını ve özel teknik önlemleri tanıtıyor. Bu yöntemin iyi bir etkisi vardır ve diğer benzer yüzdürme işlemleri için evrenseldir. P flotasyon hamurunun pH değeri zenginleştirme sürecinde zenginleştirme göstergelerinin kalitesiyle ilgili çok önemli bir faktördür. Bununla birlikte, Çin'deki çoğu cevher işleme tesisi, kağıt hamuru pH değerinin çevrimiçi tespitini gerçekleştirmemiştir ve kağıt hamuru pH değerinin çevrimiçi tespiti, Çin'in cevher işleme otomasyonunu şaşırtan her zaman zor bir sorun olmuştur. Mevcut sorunlara bakıldığında ana belirtiler şunlardır: kısa hizmet ömrü, büyük hata, zayıf stabilite, büyük bakım vb. Bununla birlikte, pH tespit teknolojisi ve ürünleri nispeten olgunlaşmıştır ve laboratuvar koşullarında ölçüm etkisi çok iyidir. Ancak birçok cevher hazırlama prosesinde pH değerinin çevrimiçi tespiti ile tatmin edici sonuçlara ulaşmak zordur, hatta normal olarak kullanılamamaktadır. Bazı cevher işleme tesisleri yalnızca pH değerinin çevrimiçi tespitinden uzak durabilir ve bazıları ölçüm için pH metre yerine pH test kağıdı kullanır. Yazarın görüşüne göre hamurun pH değerini çevrimiçi olarak tespit etmek zordur. Objektif nedenlerin dışında bu durum daha çok uygulama tarafında pH metrenin yanlış seçilmesi, bakımı ve teknik önlemlerinden kaynaklanmaktadır. Cevher hazırlamada pH metreden iyi bir şekilde yararlanmak için pH metrenin prensibini, yapısını, seçimini ve bakımını anlamak ve cevher hazırlama sahasının durumuna göre makul önlemleri almak gerekir.
1 pH ölçümünün temel prensibi
Kimyasal reaksiyon sürecini belirlemek için kullanılan eski sıfır akım ölçüm yönteminin pH ölçümü olmasından korkuyorum. Genel olarak konuşursak, bir çözeltinin pH'ını belirlemek için pH ölçümü kullanılır. Kimyasal olarak saf suyun çok küçük bir kısmı bile ayrışır ve iyonizasyon denklemi şu şekildedir: H2O H2O=H3O-OH-(1) Sadece küçük bir miktar su ayrıştığı için iyonların molar konsantrasyonu genellikle negatiftir. güç üssü. Biyolog Soernsen, işlem için molar konsantrasyonun negatif kuvvet üssünü kullanmaktan kaçınmak amacıyla, 1909'da bu uygunsuz değerin logaritma ile değiştirilmesini ve "pH değeri" olarak tanımlanmasını önerdi. Matematiksel olarak pH değeri, hidrojen iyonu konsantrasyonunun ortak logaritmasının negatif değeri olarak tanımlanır. Yani, pH= a log[H ](2) İyonik ürün sıcaklığa çok bağlı olduğundan, proses kontrolünün pH değeri için çözeltinin sıcaklık özellikleri aynı zamanda bilinmelidir ve pH değerleri yalnızca ölçülen ortam aynı sıcaklıkta olduğunda karşılaştırılabilir. * * ve tekrarlanabilir pH değeri elde etmek için pH değerini ölçmek üzere potansiyometre kullanmak gerekir. Potansiyometrik analizde kullanılan elektrot galvanik hücre olarak adlandırılır. Bu pilin voltajına elektromotor kuvvet (EMF) denir. Bu elektromotor kuvvet (EMF) iki yarım hücreden oluşur. Bir yarım hücreye ölçüm elektrodu adı verilir ve potansiyeli spesifik iyon aktivitesiyle ilişkilidir. Diğer yarım hücre, genellikle referans elektrot olarak adlandırılan, genellikle ölçüm çözeltisiyle iletişim kuran ve endüstriyel pH metreye bağlanan bir referans yarı hücresidir. Standart hidrojen elektrodu tüm potansiyel ölçümleri için referans noktasıdır. Standart hidrojen elektrotu, elektroliz yoluyla platin klorürle kaplanan (kaplanan) ve etrafı hidrojenle doldurulan bir platin teldir. * Bilinen * Yaygın olarak kullanılan pH gösterge elektrodu bir cam elektrottur. Ucunda üflenmiş pH'a duyarlı bir cam film bulunan bir cam tüptür. Tüp doymuş AgCI içeren KCI tampon çözeltisi ile doldurulmuştur ve pH değeri 7'dir. Cam filmin her iki tarafında bulunan ve pH değerini yansıtan potansiyel farkı Nernst formülüne göredir: E=EO.1n [ H3OQ (3) n. Nerede: e-potansiyel; E elektrotunun standart voltajı; R-gaz sabiti; T-Kelvin * * sıcaklığı; F-Faraday sabiti; Ölçülecek iyonun N-değeri; [H2O]-H2O iyonunun aktivitesi. Yukarıdaki formülden E potansiyelinin H2O iyonlarının aktivitesi ve sıcaklığı ile belirli bir ilişkiye sahip olduğu görülebilir. Belirli bir sıcaklıkta, ln[H2O], pH tespitinin temel ilkesi olan potansiyel E'nin (pH elde etmek için bir log[H2O]'ya dönüştürülür) ölçülmesiyle hesaplanabilir. Nernst formülünde sıcaklık bir değişken olarak önemli bir rol oynamaktadır. Sıcaklık arttıkça potansiyel değer de artacaktır. Sıcaklık her 1 derece arttıkça potansiyel 0.2 mv/pH. kadar değişecektir. pH değeriyle ifade edilirse, ph değeri lpH başına I~C başına 0,0033pH değişir. Yani 20 ~ 30 derece ve 7pH ölçümü için sıcaklık değişimini telafi etmeye gerek yoktur; Ancak sıcaklığın 30 dereceden fazla veya 20 dereceden az olduğu ve pH değerinin 8'den büyük veya 6'dan küçük olduğu uygulamalarda sıcaklık değişiminin telafi edilmesi gerekir.
