Endüstriyel çevrimiçi pH ölçer ve maden işleme tesislerinde uygulanması
Flotasyon bulamacının pH değerinin çevrimiçi tespiti, her zaman cevher işleme sürecini olumsuz etkileyen bir sorun olmuştur. Bir pH metreyi iyi kullanmanın anahtarı makul seçim, doğru kurulum ve dikkatli bakımdır. Shenzhen Pingao Testing ayrıca size belirli bir maden işleme tesisinde pH metrelerin uygulanmasını ve özel teknik önlemleri tanıtmaktadır. Bu yöntem etkilidir ve diğer benzer yüzdürme işlemlerine evrensel olarak uygulanabilirliği vardır. Flotasyon çamurunun pH değeri cevher hazırlama prosesinde çok önemlidir. Cevher hazırlama göstergelerinin kalitesiyle ilgili faktörler. Ancak ülkemdeki çoğu cevher işleme tesisi çamurun pH değerinin çevrimiçi tespitini uygulamamaktadır. Bulamacın pH değerinin çevrimiçi tespiti, ülkemde cevher işleme otomasyonunu her zaman sıkıntıya sokan bir sorun olmuştur. Mevcut sorunlara bakıldığında ana belirtiler şunlardır: elektrotların kısa hizmet ömrü, büyük hatalar, zayıf stabilite ve ağır bakım. Ancak pH tespit teknolojisi ve ürünleri nispeten olgunlaşmıştır ve laboratuvar koşullarında ölçüm sonuçları oldukça iyidir. Bununla birlikte, birçok cevher hazırlama üretim prosesinde pH değerinin çevrimiçi tespitinin tatmin edici sonuçlar elde etmesi zordur ve hatta normal şekilde kullanılamaz. Bazı cevher işleme tesislerinin pH değeri açısından yüksek gereksinimleri vardır. Çevrimiçi testler yalnızca uzaktan yapılabilir ve bazıları ölçüm için pH metre yerine pH test kağıdı kullanır. Yazar, bulamacın pH değerini çevrimiçi olarak tespit etmenin zor olduğuna inanmaktadır. Objektif nedenlerin yanı sıra, daha çok uygulama tarafının pH metrenin hatalı seçimi, bakımı ve teknik önlemlerinden kaynaklanmaktadır. Cevher hazırlamada bir pH metreyi iyi kullanmak için, bir pH metrenin prensibini, yapısını, seçimini, bakımını vb. anlamanız ve cevher hazırlama sahasının koşullarına göre makul önlemler almanız gerekir.
pH ölçümünün temel prensipleri
Kimyasal reaksiyonların seyrini belirlemek için kullanılan belki de en bilinen ve en eski sıfır akım ölçüm yöntemi pH ölçümüdür. Genel olarak konuşursak, pH ölçümü belirli bir çözeltinin asitliğini veya bazlık derecesini belirlemek için kullanılır. Kimyasal olarak saf su bile eser miktarlarda ayrışır. İyonlaşma denklemi şu şekildedir: H2O H2O=H3O-OH-(1) Suyun yalnızca çok küçük bir miktarı ayrıştığı için, iyonların molar konsantrasyonu genellikle negatif bir güç üssüdür. Biyolog Soernsen, 1909'da, negatif molar konsantrasyonu hesaplarken güç üslerini kullanmaktan kaçınmak için, bu uygunsuz değerin bir logaritma ile değiştirilmesini ve "pH değeri" olarak tanımlanmasını önerdi. Matematiksel olarak pH, hidrojen iyonu konsantrasyonunun ortak logaritmasının negatifi olarak tanımlanır. Yani: pH=-log[H] (2) İyon ürünü sıcaklığa oldukça bağlı olduğundan, proses kontrolünün pH değeri için aynı zamanda çözeltinin sıcaklık özelliklerinin de bilinmesi gerekir. Bu ancak ölçülen ortam aynı sıcaklıkta olduğunda elde edilebilir. PH değerlerini karşılaştırın. pH değerlerinin elde edilebilmesi ve tekrar üretilebilmesi amacıyla pH ölçümlerinde potansiyometrik analiz kullanılmaktadır. Potansiyometrik analizde kullanılan elektrotlara galvanik hücreler denir. Bu pilin voltajına elektromotor kuvvet (EMF) denir. Bu elektromotor kuvvet (EMF) 2 yarım hücreden oluşur. Bir yarım hücreye ölçüm elektrodu adı verilir ve potansiyeli belirli bir iyon aktivitesiyle ilişkilidir; diğer yarı hücre ise genellikle referans elektrot olarak adlandırılan ve genellikle ölçüm çözeltisine bağlanan ve ölçüm cihazına bağlanan referans yarı hücredir. . Standart hidrojen elektrodu tüm potansiyel ölçümleri için referans noktasıdır. Standart hidrojen elektrotu, platin klorür ile elektrolitik olarak kaplanmış (kaplanmış) ve hidrojen gazıyla çevrelenmiş bir platin teldir. En bilinen ve yaygın olarak kullanılan pH gösterge elektrotu cam elektrottur. Ucuna üflenmiş pH'a duyarlı bir cam membrana sahip bir cam tüptür. Tüp, pH değeri 7 olan, doymuş AgCI içeren bir KCI tampon çözeltisi ile doldurulur. Cam membranın her iki tarafında bulunan potansiyel farkı, pH değerini yansıtır. Bu potansiyel fark Nernst formülünü takip eder: E=Eo. 1n[H3oq(3)n. 』Formülde: E - potansiyel; E elektrot standart voltajı; R - gaz sabiti; T - Kelvin sıcaklığı; F - Faraday sabiti; N - ölçülen iyonun değeri; [HO] - HO iyonunun aktivitesi. Yukarıdaki formülden E potansiyelinin H2O iyon aktivitesi ve sıcaklık ile belirli bir ilişkiye sahip olduğu görülebilir. Belirli bir sıcaklıkta, E potansiyelinin ölçülmesi ln[HO]'yu hesaplayabilir (pH elde etmek için log[HO]'ya dönüştürülür), bu da pH'ın temel algılama ilkeleridir. Nernst formülünde sıcaklık "' değişken olarak büyük rol oynar. Sıcaklık arttıkça potansiyel değer de buna bağlı olarak artacaktır. Sıcaklıktaki her 1 derecelik artış için potansiyelde 0.2mV/pH değişim meydana gelecektir. pH değeri cinsinden ifade edilirse, pH değeri I~C başına 0,0033 değişir. Bu, 20~30°C ve 7pH civarındaki ölçümler için sıcaklık değişikliklerini telafi etmeye gerek olmadığı anlamına gelir; Sıcaklığın 30 derece veya 20 derecenin altında olduğu ve pH değerinin 8'den büyük veya 6'nın altında olduğu uygulamalarda sıcaklık değişikliklerinin telafi edilmesi gerekir.
